道爾頓定律也叫分壓定律，描述的是理想氣體的特性。這一經驗定律由約翰・道爾頓於 1801 年通過實驗觀察總結得出。在任何容器內的氣體混合物中，如果各組分之間不發生化學反應，則每一種氣體都均勻地分布在整個容器內，它所產生的壓強和它單獨占有整個容器時所產生的壓強相同。也就是說，對於一定量的理想氣體，在一定容積的容器中的壓強僅與溫度有關（氣體混合物中各組分均遵循此規律）。

總結了這些實驗事實，得出下列結論：某一氣體在氣體混合物中產生的分壓等於在相同溫度下它單獨占有整個容器時所產生的壓力；而氣體混合物的總壓強等於其中各氣體分壓之和，這就是氣體分壓定律。

例如，零攝氏度時，1mol 氧氣在 22.4L 體積內的壓強是 101.3kPa 。如果向容器內加入 1mol 氮氣並保持容器體積不變，則氧氣的壓強還是 101.3kPa，但容器內的總壓強增大一倍。可見，1mol 氮氣在這種狀態下產生的壓強也是 101.3kPa 。

分壓定律的本質在於理想氣體分子的獨立性：不同理想氣體分子在容器中自由運動，其碰撞器壁產生的壓強僅與自身的分子數量和體係溫度相關，與容器內其他氣體的存在無關。例如，在潛水員的氧氣瓶中，氧氣與氮氣雖混合，但各自分壓獨立決定溶解度和生理效應，氧氣分壓過高會導致氧中毒，氮氣分壓過高則引發氮麻醉。

然而，實際氣體在高壓下會偏離分壓定律。例如，壓縮天然氣（甲烷）在 20 MPa 時，分子間範德華力增強，實際分壓比按道爾頓定律計算的理論值低約 8%。此時需引入壓縮因子修正，但低壓工業環境（如常壓儲罐）中仍可直接應用該定律。

在工業檢漏中，基於道爾頓定律通過引入示蹤氣體（如氦氣）實現精準漏率計算。其核心邏輯是：當係統充入示蹤氣體後，泄漏會導致示蹤氣體的量隨泄漏流失，進而使係統內示蹤氣體分壓發生可檢測的變化，而係統總壓保持恒定或按比例變化，通過分壓變化的速率和比例可精準計算漏率。